As propriedades magnéticas do oxigênio são resultado de sua configuração eletrônica e estrutura orbital molecular . Aqui está um colapso:

1. Configuração eletrônica:

* Um átomo de oxigênio possui 8 elétrons, com a configuração 1S² 2S² 2P⁴.
* Os 2P orbitais têm dois elétrons não emparelhados, dando a oxigênio a paramagnetic personagem. Isso significa que é atraído por campos magnéticos externos.

2. Estrutura orbital molecular:

* Quando dois átomos de oxigênio se combinam para formar uma molécula (O₂), seus orbitais atômicos se combinam para formar orbitais moleculares.
* O diagrama orbital molecular para O₂ mostra que os orbitais 2P se combinam para formar dois orbitais de antibonding π* degenerados , cada um com um elétron não emparelhado.

3. Elétrons e magnetismo não emparelhados:

* Esses elétrons não emparelhados nos orbitais antibonding π* são responsáveis ​​pelo paramagnetismo do oxigênio. Os elétrons não emparelhados criam um pequeno momento de dipolo magnético, que se alinha com um campo magnético externo.

4. O comportamento magnético do oxigênio:

* Ao contrário dos materiais diamagnéticos, que são repelidos por campos magnéticos, o oxigênio é atraído por eles devido aos seus elétrons não pareados.
* Esse comportamento paramagnético explica por que o oxigênio líquido é atraído para ímãs e por que o oxigênio pode ser usado na ressonância magnética (RM).

Em resumo, a estrutura da ordem molecular do oxigênio, com seus elétrons não emparelhados nos orbitais antibonding π*, explica suas propriedades paramagnéticas. Este é um fator -chave no papel do oxigênio em vários processos químicos e biológicos.