Você está perguntando sobre a basicidade da 4-metilpiridina em comparação com a piridina. Vamos quebrar por que é mais básico:
Entendendo a basicidade *
Doação de elétrons: A basicidade dos compostos orgânicos geralmente se relaciona com a facilidade de uma molécula doar um par de elétrons. Quanto mais prontamente um composto pode doar seu único par de elétrons, mais básico é.
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nitrogênio da piridina: A piridina possui um átomo de nitrogênio com um par solitário de elétrons. Este par solitário está disponível para ligação com um próton (H+) para formar um íon piridínio, tornando a piridina uma base.
Por que a 4-metilpiridina é mais básica *
Efeito indutivo: O grupo metil (CH3) ligado ao anel de piridina em 4-metilpiridina é um grupo que dona de elétrons. Isso significa que empurra a densidade de elétrons em direção ao anel, incluindo o átomo de nitrogênio.
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densidade de elétrons em nitrogênio: O aumento da densidade de elétrons no átomo de nitrogênio torna seu par solitário mais disponível para doação. Isso faz com que a 4-metilpiridina uma base mais forte que a própria piridina.
em resumo: O grupo metil na 4-metilpiridina aumenta a densidade de elétrons no átomo de nitrogênio, fazendo com que o doe mais facilmente seu par solitário e, portanto, mais básico.
