Você está perguntando sobre a proporção de número inteiro mais simples de cobre para cloro em um composto. Isso está relacionado ao conceito de fórmula empírica .

Veja como descobrir isso:

1. Conheça as massas atômicas:
* Cobre (Cu):63,55 g/mol
* Cloro (Cl):35,45 g/mol

2. assume uma quantidade fixa de cloro: Digamos que temos 35,45 gramas de cloro (que é uma toupeira).

3. Encontre a massa de cobre que reage com este cloro:
* O cloreto de cobre mais comum é o cloreto de cobre (ii) (CUCL₂).
* A fórmula nos diz que 1 mole de cobre (63,55 g) reage com 2 moles de cloro (2 x 35,45 g =70,9 g).
* Para encontrar a massa de cobre que reage com 35,45 g de cloro, use uma proporção:
(63,55 g Cu / 70,9 g cl) =(x G Cu / 35,45 g cl)
Resolvendo para x:x =31,775 g cu

4. Encontre a relação número inteiro mais simples:
* Cu:31.775 g
* CL:35,45 g
* Divida ambos pelo menor valor (31.775 g):
Cu:1
CL:1.11
* A relação número inteiro mais simples é de aproximadamente 1:1.

Portanto, a menor razão de massa de número inteiro de cobre para cloro no cloreto de cobre (ii) é de aproximadamente 1:1.

Nota importante: A proporção real pode ser ligeiramente diferente, dependendo do composto específico de cloreto de cobre. Existem outros possíveis cloretos de cobre (como o cloreto de cobre (i), CUCL), que teriam diferentes proporções de massa.