Veja como determinar o número de íons em uma amostra de 6,58 mole de NaCl:

1. Entenda a dissociação

O cloreto de sódio (NaCl) se dissolve em água para formar íons de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-):

NaCl (s) → Na + (aq) + Cl- (aq)

Isso significa que cada unidade de fórmula de NaCl produz dois íons (um na+ e um cl-).

2. Calcule o número de unidades de fórmula

* O número de Avogadro nos diz que existem 6,022 x 10^23 unidades de fórmula em uma toupeira de qualquer substância.
* Portanto, uma amostra de 6,58 mole de NaCl contém:
6,58 toupeiras * (6,022 x 10^23 unidades de fórmula/mole) =3,96 x 10^24 unidades de fórmula

3. Calcule o número de íons

* Como cada unidade de fórmula de NaCl produz dois íons, uma amostra de 6,58 mole terá:
3,96 x 10^24 unidades de fórmula * 2 íons/unidade de fórmula = 7,92 x 10^24 íons

Portanto, existem aproximadamente 7,92 x 10^24 íons em uma amostra de 6,58 mole de NaCl.