A ligação em uma molécula de iodo (i₂) é uma ligação covalente não polar . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Os átomos de iodo têm o mesmo valor de eletronegatividade. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação. Como eles têm a mesma eletronegatividade, não há diferença em sua capacidade de atrair os elétrons compartilhados.
* compartilhamento igual: Como os valores de eletronegatividade são idênticos, os elétrons na ligação são compartilhados igualmente entre os dois átomos de iodo. Isso resulta em uma distribuição equilibrada da densidade de elétrons.
* sem momento dipolo: Como a densidade de elétrons é distribuída uniformemente, não há carga positiva parcial ou negativa no átomo de iodo. Isso significa que a molécula não tem momento dipolar, uma característica essencial das moléculas não polares.

em resumo: A ligação em uma molécula de iodo não é polar porque os dois átomos de iodo têm a mesma eletronegatividade, levando a compartilhamento igual de elétrons e sem momento dipolar.