compostos iônicos são mais condutores na água quando dissolvidos do que compostos covalentes.

Explicação:

* compostos iônicos consistem em íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions) mantidos juntos por forças eletrostáticas. Quando dissolvidos em água, as moléculas de água polar cercam os íons, separando -os e permitindo que se movam livremente. Esse movimento de partículas carregadas (íons) cria uma corrente elétrica, tornando a solução condutora.

* compostos covalentes são formados pelo compartilhamento de elétrons entre átomos. Eles não formam íons em solução, mas permanecem como moléculas neutras. Como não há partículas carregadas de movimento livre, os compostos covalentes geralmente não conduzem eletricidade na água.

Diferenças -chave:

| Recurso | Compostos iônicos | Compostos covalentes |
| --- | --- | --- |
| Ligação | Forças eletrostáticas | Compartilhamento de elétrons |
| Espécie dissolvida | Íons | Moléculas |
| Condutividade | Alto | Baixo |

Exemplos:

* composto iônico: O cloreto de sódio (NaCl) se dissolve em água para formar íons Na+ e Cl-, tornando a solução condutora.
* composto covalente: O açúcar (C12H22O11) se dissolve na água, mas não forma íons; portanto, a solução não é condutora.

Exceções:

Existem algumas exceções a esta regra geral. Alguns compostos covalentes, como o ácido clorídrico (HCl), podem ionizar na água e se tornar condutores. No entanto, em geral, os compostos iônicos são significativamente mais condutores que os compostos covalentes na água.