Um eletrólito forte contém principalmente íons . Aqui está o porquê:

* eletrólitos fortes: São substâncias que se dissociam completamente (se separam) em íons quando dissolvidos em água. Isso significa que, quando você adiciona um eletrólito forte à água, ele se separa essencialmente em seus íons constituintes.
* ions : São partículas carregadas que podem conduzir eletricidade. A livre circulação de íons em uma solução é o que torna a solução condutora.
* Moléculas : Estes são grupos neutros de átomos mantidos juntos por ligações químicas. Enquanto algumas moléculas podem se tornar íons quando dissolvidas, eletrólitos fortes existem principalmente como íons em solução.

Exemplos de eletrólitos fortes:

* Sais: O cloreto de sódio (NaCl) se dissocia em íons Na+ e Cl-na água.
* ácidos fortes: O ácido clorídrico (HCl) se dissocia em íons H+ e Cl-na água.
* bases fortes: O hidróxido de sódio (NaOH) se dissocia em íons Na+ e OH-OH na água.

em resumo: Os eletrólitos fortes são caracterizados por sua dissociação completa em íons quando dissolvidos em água, levando a soluções que são excelentes condutores de eletricidade.