Uma molécula de água (H₂O) é polar devido aos seguintes motivos:

1. compartilhamento desigual de elétrons (ligações covalentes polares): O átomo de oxigênio na água é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio. Isso significa que o oxigênio atrai os elétrons compartilhados nas ligações covalentes mais fortemente, criando uma carga negativa parcial (Δ-) no átomo de oxigênio e cargas positivas parciais (Δ+) nos átomos de hidrogênio.

2. Geometria molecular dobrada: A molécula de água possui uma geometria dobrada ou em forma de V devido à presença de dois pares solitários de elétrons no átomo de oxigênio. Essa forma garante que as cargas positivas parciais dos átomos de hidrogênio estejam em um lado da molécula, e a carga negativa parcial do átomo de oxigênio está do lado oposto, criando um momento dipolar.

3. Momento dipolar resultante: A distribuição desigual das cargas cria um momento de dipolo líquido, o que significa que a molécula tem uma extremidade positiva e negativa, tornando -a polar. Esse momento dipolo é responsável por muitas das propriedades únicas da água, como seu ponto de ebulição alto, capacidade de dissolver muitas substâncias e seu papel como solvente nos sistemas biológicos.

em resumo: A combinação de ligações covalentes polares e geometria molecular dobrada resulta em uma distribuição desigual de cargas dentro da molécula de água, tornando -a uma molécula polar.