Quando a concentração de íons hidrônios (H3O+) aumenta em uma solução aquosa, a concentração de íons hidróxido (oh-) diminui . Isso se deve ao produto iônico da água constante (KW).

Aqui está o porquê:

* kw é uma constante: O produto iônico da água (KW) é uma constante a uma determinada temperatura. Representa o produto das concentrações de íons H3O+ e OHM na água. A 25 ° C, KW =1,0 x 10^-14.

* Relacionamento inverso: A equação para KW é:

Kw =[h3o+] [oh-]

* Mudança no equilíbrio: Se a concentração de H3O+ aumentar, o equilíbrio mudará para a esquerda para manter o valor constante de KW. Isso significa que a concentração de OH- deve diminuir para compensar o aumento do H3O+.

em termos mais simples:

Imagine uma gangorra. H3O+ e OH- estão em extremidades opostas. Quando um lado sobe (a concentração de H3O+ aumenta), o outro lado deve diminuir (a concentração de OH diminui) para manter o equilíbrio (constante KW).

Portanto, aumentar o H3O+ em uma solução aquosa leva a uma diminuição na concentração de OH. Isso torna a solução mais ácida .