Veja como equilibrar a equação química para a reação do dióxido de nitrogênio (NO2) com água (H2O) para produzir ácido nítrico (HNO3) e monóxido de nitrogênio (NO):

1. Escreva a equação desequilibrada:

NO₂ + h₂o → hno₃ + não

2. Equilibre os átomos de nitrogênio:

Existem dois átomos de nitrogênio no lado esquerdo e dois no lado direito, portanto o nitrogênio já está equilibrado.

3. Equilibre os átomos de hidrogênio:

Existem dois átomos de hidrogênio no lado esquerdo e um no lado direito. Para equilibrar, adicione um coeficiente de 2 na frente do hno₃:

NO₂ + h₂o → 2hno₃ + não

4. Equilibre os átomos de oxigênio:

Existem três átomos de oxigênio no lado esquerdo e seis no lado direito. Para equilibrar, adicione um coeficiente de 3 na frente de No₂:

3no₂ + h₂o → 2hno₃ + não

5. Equação Balanceada Final:

3no₂ + h₂o → 2hno₃ + não

Explicação:

Esta reação demonstra a desproporção do dióxido de nitrogênio. O nitrogênio em NO₂ está em um estado de oxidação de +4. Nos produtos, o nitrogênio está em um estado de oxidação de +5 em HNO₃ e +2 no NO.