O ponto de ebulição da água é significativamente maior que o do argônio devido às fortes forças intermoleculares presentes na água, que estão ausentes no argônio. Aqui está um colapso:

* água (h₂o):
* ligação de hidrogênio: As moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio entre si. Essas ligações surgem do átomo de oxigênio altamente eletronegativo, atraindo os elétrons na ligação H-O, criando uma carga positiva parcial no hidrogênio e uma carga negativa parcial no oxigênio. Isso cria fortes atrações entre o hidrogênio parcialmente positivo de uma molécula de água e o oxigênio parcialmente negativo de outro.
* polaridade: As moléculas de água são polares, o que significa que elas têm uma extremidade positiva e negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons. Essa polaridade contribui ainda para as fortes forças intermoleculares.

* Argônio (AR):
* Forças de dispersão de Londres: Argônio, sendo um gás nobre, existe como átomos individuais. A única força intermolecular presente são as fracas forças de dispersão de Londres. Essas forças são temporárias, decorrentes de flutuações na distribuição de elétrons ao redor dos átomos, resultando em dipolos temporários. Essas forças são muito mais fracas que a ligação de hidrogênio.

em resumo:

* Água: A forte ligação de hidrogênio e a polaridade levam a alta energia necessária para superar essas forças e causar uma mudança de fase ao gás. Isso resulta em um ponto de ebulição alto.
* argônio: As fracas forças de dispersão de Londres exigem significativamente menos energia a serem superadas, levando a um ponto de ebulição muito mais baixo.

Essa diferença nos pontos de ebulição é uma conseqüência direta da força das forças intermoleculares presentes em cada substância.