Veja como determinar os números de oxidação dos elementos em Albr <sub>3 :

* Regras para atribuir números de oxidação:
* O número de oxidação de um elemento em sua forma elementar é 0.
* O número de oxidação de um íon monatômico é igual à sua carga.
* A soma dos números de oxidação em um composto neutro é 0.
* A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
* A fluorina possui um número de oxidação de -1 em seus compostos.
* O oxigênio possui um número de oxidação de -2 em seus compostos, exceto em peróxidos (onde é -1) e em compostos com flúor (onde é positivo).
* O hidrogênio possui um número de oxidação de +1 em seus compostos, exceto em hidretos metálicos (onde é -1).
* Os elementos do grupo 1 têm um número de oxidação de +1.
* Os elementos do grupo 2 têm um número de oxidação de +2.
* Os elementos do grupo 17 (halogênios) têm um número de oxidação de -1, exceto quando combinado com oxigênio ou outro halogênio mais alto no grupo.

* Aplicando as regras a Albr 3 :
* O alumínio (Al) está no grupo 3, por isso geralmente possui um número de oxidação de +3.
* O bromo (BR) está no grupo 17 e seu número de oxidação é tipicamente -1.

* calcular os números de oxidação:
* Desde Albr 3 é um composto neutro, a soma dos números de oxidação deve ser 0.
* Deixe o número de oxidação de Al ser x e o número de oxidação de Br y.
* Temos a equação:x + 3y =0
* Substituindo os valores conhecidos:x + 3 (-1) =0
* Resolvendo para x:x =+3

Portanto, os números de oxidação em ALBR 3 são:

* al:+3
* br:-1</sub>