A atração entre os íons de sódio (Na+) e cloro (Cl-) é devido a forças eletrostáticas . Aqui está um colapso:

* sódio (Na) perde um elétron: Os átomos de sódio têm um elétron na concha mais externa. Eles prontamente perdem esse elétron para obter uma concha externa estável e completa. Essa perda de um elétron faz do sódio um íon carregado positivamente (Na+).
* Cloro (CL) ganha um elétron: Os átomos de cloro têm sete elétrons na concha mais externa. Eles prontamente ganham um elétron para obter uma concha externa estável e completa. Esse ganho de um elétron faz do cloro um íon carregado negativamente (Cl-).

cargas opostas atraem: Agora, você tem um íon de sódio com carga positiva (Na+) e um íon cloro carregado negativamente (Cl-). Como as acusações opostas atraem, esses íons são atraídos um pelo outro.

Título iônico : Esta forte atração eletrostática entre os íons com carga oposta é chamada de ligação iônica . Ele forma a base do cloreto de sódio composto (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa.

Pontos -chave a serem lembrados:

* forças eletrostáticas: A atração entre íons de sódio e cloro é baseada no princípio fundamental das forças eletrostáticas, onde cargas opostas atraem.
* Configuração estável: A perda e o ganho de elétrons permitem que o sódio e o cloro atinjam uma concha externa estável e completa, que é um fator -chave na ligação química.
* formação de composto iônico: A forte atração entre os íons resulta na formação de um composto iônico estável, cloreto de sódio.