As ligações covalentes são mais comumente formadas entre não -metais .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Os não metais geralmente têm alta eletronegatividade, o que significa que eles têm uma forte atração para os elétrons. Eles são menos propensos a perder elétrons e mais propensos a compartilhá -los para obter uma configuração estável de elétrons.
* Compartilhando elétrons: A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos para formar uma molécula estável. Os não-metais são adequados para esse tipo de ligação, porque podem obter uma concha externa completa de elétrons compartilhando.

Exemplos comuns de elementos que formam ligações covalentes incluem:

* Grupo 14 (Grupo de Carbono): Carbono (C), silício (SI), germânio (GE)
* Grupo 15 (Grupo de Nitrogênio): Nitrogênio (n), fósforo (p), arsênico (as)
* Grupo 16 (grupo de oxigênio): Oxigênio (O), enxofre (s), selênio (SE)
* Grupo 17 (halogênios): Fluorina (F), cloro (Cl), bromo (BR), iodo (i)

Nota importante:

Embora os não metais formem predominantemente ligações covalentes, existem algumas exceções. Por exemplo, o hidrogênio (H) é um não -metal, mas também pode formar ligações iônicas com elementos eletronegativos muito, como oxigênio (O) para formar água (H₂O).

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre tipos ou exemplos específicos de títulos covalentes!