Acetanilida não Dissolva -se em HCl. Aqui está o porquê:

* acetanilida é um composto neutro: Não possui grupos funcionais básicos ou ácidos que reagiriam prontamente com HCl.
* hCl é um ácido forte: Embora possa protonar alguns compostos, não reage com o acetanilida de uma maneira que levaria a uma solubilidade significativa.

O que realmente acontece:

* O acetanilido é um composto orgânico com uma polaridade relativamente baixa. É mais solúvel em solventes orgânicos como etanol ou acetona.
* HCl é um solvente polar.
* A diferença na polaridade entre acetanilida e HCl significa que eles não são miscíveis e a acetanilida não se dissolverá no HCl.

Por que você pode pensar que se dissolve:

* Possível confusão: Algumas pessoas podem confundir acetanilida com anilina (C6H5NH2). A anilina, com seu grupo de amina, * pode * reagir com HCl para formar um sal solúvel.
* solubilidade em outras condições ácidas: Embora o acetanilido não seja solúvel em HCl, ele * pode ser dissolvido em fortes soluções ácidas, como ácido sulfúrico concentrado (H2SO4). Isso se deve à protonação do grupo carbonil em acetanilida, tornando -o mais polar e permitindo que ele se dissolva.

em resumo: A acetanilida não se dissolve no HCl devido à sua natureza neutra e falta de uma forte interação com o ácido. É mais solúvel em solventes orgânicos.