Partículas menores aceleram uma reação química devido aos seguintes fatores:
1. Aumento da área de superfície: Partículas menores têm uma proporção de superfície maior para volume. Isso significa que existem mais oportunidades para que as moléculas reagentes entrem em contato entre si, aumentando a frequência de colisões. Quanto mais colisões, maior a probabilidade de ocorrer uma reação bem -sucedida.
2. Taxa de difusão aumentada: Partículas menores se difundem mais rapidamente devido à sua massa inferior. Isso permite que eles se movam mais rapidamente e se encontrem mais facilmente. A taxa de difusão mais rápida aumenta a probabilidade de colisões entre moléculas reagentes.
3. Distância de difusão reduzida: Quanto menores as partículas, menor a distância os reagentes de distância precisam viajar para se encontrar. Isso reduz o tempo que leva para as moléculas se encontrarem e reagirem, acelerando assim a reação.
4. Reatividade aprimorada: Partículas menores geralmente têm uma energia superficial mais alta, tornando -as mais reativas. Isso também pode contribuir para uma taxa de reação mais rápida.
Exemplos: *
açúcar em pó se dissolve mais rápido que o açúcar granulado: Isso ocorre porque o açúcar em pó tem uma área de superfície muito maior, permitindo que as moléculas de água entrem em contato e dissolvem o açúcar mais rapidamente.
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queimando um pedaço de madeira vs. serragem: A serragem queima mais rápido que um pedaço de madeira porque a serragem tem uma área de superfície maior exposta ao oxigênio, aumentando a taxa de combustão.
* Catálise heterogênea: Os catalisadores geralmente funcionam, fornecendo uma superfície para que ocorram reações. Partículas menores de um catalisador oferecem uma área de superfície maior para os reagentes interagirem, acelerando a reação.
em resumo: Partículas menores aceleram as reações químicas aumentando a área da superfície, melhorando a taxa de difusão, reduzindo a distância de difusão e, às vezes, aumentando a reatividade. Isso leva a colisões mais frequentes e eficazes entre moléculas reagentes, resultando em uma reação mais rápida.
