Aqui está uma quebra do que acontece quando você titula carbonato de sódio (Na₂co₃) com ácido sulfúrico (H₂so₄):

A química

* Reação: A reação entre carbonato de sódio e ácido sulfúrico é uma reação de neutralização.
* Na₂co₃ (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

* Pontos de chave:
* carbonato de sódio (Na₂co₃): Uma base forte, se dissocia na água para formar íons carbonatos (co₃²⁻), que são fortes aceitadores da base.
* ácido sulfúrico (H₂so₄): Um ácido forte, se dissocia na água para formar íons de hidrogênio (H⁺), que são doadores de ácido fortes.
* sulfato de sódio (na₂so₄): Um sal solúvel que permanece em solução.
* água (h₂o): Formas como resultado da neutralização.
* dióxido de carbono (CO₂): Um gás que é liberado da solução, geralmente resultando em fracassos ou borbulhantes.

Processo de titulação

1. Configuração:
* Burette: Preenchido com uma concentração conhecida de solução de carbonato de sódio (Na₂co₃).
* Flask : Contém um volume medido de solução de ácido sulfúrico (H₂so₄) de concentração desconhecida.
* Indicador: Um indicador é adicionado ao balão para sinalizar o terminal. A fenolftaleína é uma escolha comum, ficando rosa em soluções básicas.

2. Titulação:
* Adição de gota ao lado: A solução de carbonato de sódio é lentamente adicionada ao balão da bureta. Isso é feito cair por gota, permitindo uma observação cuidadosa da mudança de cor.
* Reação: Como o Na₂co₃ é adicionado, ele reage com o H₂so₄ no balão. A reação de neutralização prossegue até que o H₂so₄ seja completamente consumido.
* endpoint: O terminal é atingido quando o indicador muda de cor. Isso sinaliza que o ácido foi neutralizado.

3. cálculos:
* estequiometria: A equação química equilibrada é usada para determinar a razão molar entre os reagentes (Na₂co₃ e H₂so₄).
* Cálculo da concentração : O volume de solução de Na₂co₃ usado para atingir o ponto de extremidade é medido. Usando a concentração da solução de Na₂co₃ e a razão molar da equação equilibrada, a concentração da solução H₂so₄ pode ser calculada.

Observações

* Mudança de cor: À medida que a titulação avança, a solução no balão se tornará menos ácida e, eventualmente, a transição para um estado neutro ou ligeiramente básico. O indicador sinalizará essa alteração.
* Fizzing: A liberação de gás de dióxido de carbono causará fracasso ou borbulhando no balão, especialmente quando o endpoint é abordado.

Notas importantes

* Ponto de equivalência: Este é o ponto da titulação em que as moles de ácido e base são estequiometricamente equivalentes. Em um cenário ideal, o ponto de equivalência e o endpoint devem estar muito próximos.
* Seleção de indicadores: A escolha do indicador é crítica. Ele precisa fazer uma mudança de cor que ocorre em um pH próximo ao ponto de equivalência.

Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada dos cálculos envolvidos nesta titulação!