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    Qual é o pH de 535 mL de HCl gasoso a 26,5 graus C e 747 mmHg dissolvido em água suficiente para preparar a solução de 625 ml?
    Veja como calcular o pH da solução HCL:

    1. Calcule as moles de HCl

    * converter pressão em atmosferas: 747 mmhg * (1 atm / 760 mmhg) =0,983 atm
    * Converta a temperatura para Kelvin: 26,5 ° C + 273.15 =299,65 K
    * Use a lei ideal de gás: PV =nrt
    * n =(PV) / (RT)
    * n =(0,983 atm * 0,535 L) / (0,0821 l * atm / mol * k * 299,65 k) =0,0214 moles hcl

    2. Calcule a molaridade da solução HCl

    * molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução
    * M =0,0214 moles / 0,625 L =0,0342 m

    3. Calcule o pH

    * hCl é um ácido forte, por isso se dissocia completamente na água. Isso significa que a concentração de íons H+ é igual à concentração de HCl.
    * ph =-log [h+]
    * ph =-log (0,0342) = 1,47

    Portanto, o pH da solução HCl é de aproximadamente 1,47.
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