Qual é o pH de 535 mL de HCl gasoso a 26,5 graus C e 747 mmHg dissolvido em água suficiente para preparar a solução de 625 ml?
Veja como calcular o pH da solução HCL:
1. Calcule as moles de HCl *
converter pressão em atmosferas: 747 mmhg * (1 atm / 760 mmhg) =0,983 atm
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Converta a temperatura para Kelvin: 26,5 ° C + 273.15 =299,65 K
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Use a lei ideal de gás: PV =nrt
* n =(PV) / (RT)
* n =(0,983 atm * 0,535 L) / (0,0821 l * atm / mol * k * 299,65 k) =0,0214 moles hcl
2. Calcule a molaridade da solução HCl *
molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução * M =0,0214 moles / 0,625 L =0,0342 m
3. Calcule o pH *
hCl é um ácido forte, por isso se dissocia completamente na água. Isso significa que a concentração de íons H+ é igual à concentração de HCl.
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ph =-log [h+] * ph =-log (0,0342) =
1,47 Portanto, o pH da solução HCl é de aproximadamente 1,47.