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    Qual é a configuração de elétrons do MN no estado fundamental?
    A configuração de elétrons do MN (manganês) em seu estado fundamental é:

    1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d⁵

    Aqui está um colapso:

    * 1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui 2 elétrons no orbital S.
    * 2S² 2P⁶: O segundo nível de energia (n =2) possui 2 elétrons no orbital S e 6 elétrons no orbital p.
    * 3s² 3p⁶: O terceiro nível de energia (n =3) possui 2 elétrons no orbital S e 6 elétrons no orbital p.
    * 4s² 3d⁵: O quarto nível de energia (n =4) possui 2 elétrons no orbital S, e o orbital 3D possui 5 elétrons.

    Nota importante: Você pode ver a configuração de elétrons escrita como [ar] 4s² 3d⁵ também. Esta é uma notação abreviada usando o nobre argônio a gás ([AR]) para representar as conchas preenchidas até o orbital 3p.
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