O gás HCl não conduz eletricidade quando dissolvido em tolueno porque tolueno é um solvente não polar e HCl é uma molécula polar.

Aqui está o porquê:

* polaridade: A HCl é uma molécula polar devido à diferença na eletronegatividade entre hidrogênio e cloro. Isso cria uma carga positiva parcial no átomo de hidrogênio e uma carga negativa parcial no átomo de cloro.
* solventes não polares: O tolueno, um hidrocarboneto, é um solvente não polar. Os solventes não polares são incapazes de separar efetivamente as cargas positivas e negativas de moléculas polares como HCl.
* ionização : Para uma solução para conduzir eletricidade, ele precisa de íons (partículas carregadas) para transportar a corrente elétrica. Em solventes não polares como o tolueno, as moléculas de HCl permanecem intactas e não se dissociam em íons (H+ e Cl-).
* sem íons livres: Sem íons livres na solução, não há caminho para a corrente elétrica fluir, explicando assim a falta de condutividade.

em contraste: Quando o gás HCl é dissolvido em água (um solvente polar), ele se dissocia prontamente em íons H+ e Cl-, levando a uma solução altamente condutora.