Veja como determinar a substância com o menor ponto de ebulição:

* kcl (cloreto de potássio): Este é um composto iônico. Os compostos iônicos têm atrações eletrostáticas muito fortes entre seus íons, levando a altos pontos de fusão e ebulição.
* CO2 (dióxido de carbono): Esta é uma molécula não polar. As moléculas não polares têm fracas forças de dispersão em Londres, que são as únicas forças intermoleculares presentes. Isso resulta em pontos de ebulição relativamente baixos.
* CH2O (formaldeído): Esta é uma molécula polar. As moléculas polares têm interações dipolo-dipolo, além das forças de dispersão de Londres. As interações dipolares-dipolares são mais fortes que as forças de dispersão de Londres, mas ainda mais fracas que os laços iônicos.

Portanto, o CO2 (dióxido de carbono) terá o menor ponto de ebulição.

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares mais fracas: O CO2 possui apenas forças fracas de dispersão em Londres entre suas moléculas.
* tamanho molecular menor: O CO2 é uma molécula pequena, que reduz ainda mais a força dessas forças.