Os compostos iônicos têm pontos de ebulição mais altos do que os compostos moleculares devido às fortes forças eletrostáticas de atração entre seus íons. Aqui está um colapso:

compostos iônicos:

* Atrações eletrostáticas fortes: Os compostos iônicos consistem em cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas. Essas forças são muito mais fortes que as forças entre moléculas em compostos moleculares.
* estrutura de treliça: Os íons em compostos iônicos formam uma estrutura rígida de treliça tridimensional. Essa estrutura requer uma quantidade significativa de energia para se separar, levando a altos pontos de fusão e ebulição.

compostos moleculares:

* Forças intermoleculares mais fracas: Os compostos moleculares são mantidos juntos por forças intermoleculares mais fracas, como forças de van der Waals, ligação de hidrogênio e interações dipolo-dipolo. Essas forças são muito mais fracas que as forças eletrostáticas em compostos iônicos.
* menos energia necessária para quebrar títulos: As forças intermoleculares mais fracas nos compostos moleculares requerem menos energia para superar, resultando em pontos de fusão e ebulição mais baixos.

em resumo:

As atrações eletrostáticas mais fortes e a estrutura rígida da rede em compostos iônicos requerem uma quantidade muito maior de energia para superar em comparação com as forças intermoleculares mais fracas em compostos moleculares. Isso resulta em compostos iônicos com pontos de fusão e ebulição significativamente mais altos do que os compostos moleculares.