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    Qual é o rendimento teórico de alumínio que pode ser produzido pela reação 60,0 g de óxido com 30,0 carbono de acordo com o seguinte AL2O3 3C 2AL 3CO?
    Veja como calcular o rendimento teórico do alumínio:

    1. Equação química equilibrada:

    A equação química equilibrada já está fornecida:

    AL₂O₃ + 3C → 2AL + 3CO

    2. Calcule moles de reagentes:

    * moles de Al₂o₃:
    - massa molar de al₂o₃ =(2 * 26,98 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =101,96 g/mol
    - toupeiras de al₂o₃ =(60,0 g) / (101,96 g / mol) =0,588 mol

    * moles de C:
    - massa molar de c =12,01 g/mol
    - moles de C =(30,0 g) / (12,01 g / mol) =2,498 mol

    3. Determine o reagente limitador:

    * Compare as taxas de mole: A equação equilibrada mostra que 1 mole de Al₂o₃ reage com 3 moles de C.
    * Calcule os moles necessários de C: 0,588 mol al₂o₃ * (3 mol C / 1 mol al₂o₃) =1,764 mol C
    * Conclusão: Temos mais moles de C (2,498 mol) do que o necessário (1,764 mol) para a reação. Portanto, Al₂o₃ é o reagente limitador.

    4. Calcule o rendimento teórico de alumínio:

    * Razão Mole: A partir da equação equilibrada, 1 mole de Al₂o₃ produz 2 moles de Al.
    * moles de Al: 0,588 mol al₂o₃ * (2 mol al / 1 mol al₂o₃) =1,176 mol al
    * Missa de Al: 1.176 mol al * (26,98 g/mol) = 31,7 g al

    Portanto, o rendimento teórico de alumínio que pode ser produzido é 31,7 g.
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