As coisas se dissolvem por causa de uma combinação de fatores:

1. Forças intermoleculares:

* Atração entre moléculas de soluto e solvente: As moléculas de soluto devem ser atraídas para as moléculas de solvente. Essas atrações podem ser devido a:
* ligação de hidrogênio: O tipo de atração mais forte, geralmente encontrado entre moléculas de água e moléculas com grupos polares como álcoois e açúcares.
* Interações dipolo-dipolo: Atração mais fraca entre moléculas polares, como etanol e acetona.
* Forças de dispersão de Londres: O tipo de atração mais fraco, encontrado entre todas as moléculas, mas mais forte para moléculas maiores.
* Superando interações soluto-soluto: Para que um soluto se dissolva, as forças atraentes entre suas próprias moléculas devem ser superadas. Isso é mais fácil se a atração soluto-solvente for mais forte.

2. Entropia:

* Maior aleatoriedade: A dissolução geralmente leva a um aumento na aleatoriedade geral do sistema (entropia). Isso ocorre porque as moléculas de soluto são mais espalhadas no solvente, levando a um estado mais desordenado.

3. Entalpia:

* Alterações de energia: A dissolução pode ser exotérmica (liberando calor) ou endotérmica (absorvendo calor).
* dissolução exotérmica: As forças atraentes entre soluto e solvente são mais fortes do que as do soluto e do solvente, levando a uma liberação de energia.
* Dissolução endotérmica: As forças atraentes dentro do soluto e solvente são mais fortes, exigindo que a entrada de energia os superasse.

A regra "LIGE DISSOLVE como":

Uma regra geral é que os solutos polares se dissolvem bem em solventes polares e os solutos não polares se dissolvem bem em solventes não polares. Isso ocorre porque as forças entre moléculas semelhantes são geralmente mais fortes do que as entre moléculas diferentes.

Exemplo:

* sal (NaCl) dissolvendo -se na água:
* A água é polar devido à distribuição desigual de elétrons, criando uma carga positiva parcial nos átomos de hidrogênio e uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio.
* O sal também é iônico, com íons de sódio positivos (Na+) e íons negativos de cloreto (Cl-) mantidos juntos por forças eletrostáticas.
* As moléculas de água envolvem os íons, com as cargas negativas parciais dos átomos de oxigênio atraídos para os íons de sódio positivos e as cargas parciais positivas dos átomos de hidrogênio atraídos para os íons cloreto negativos.
* Essa atração supera as forças que mantêm os íons saltos juntos, fazendo com que o sal se dissolva.

em resumo:

A dissolução ocorre quando as forças atraentes entre as moléculas de soluto e solvente são fortes o suficiente para superar as forças que mantêm as moléculas de soluto unidas, além de levar a um aumento na aleatoriedade (entropia) do sistema. Esse processo pode ser exotérmico ou endotérmico, dependendo das forças relativas das interações envolvidas.