Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Cuso₄ (aq) + 2naoh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

2. Determine as moles de Cuso₄:

* converter volume em litros: 50,0 ml =0,050 L
* Use a molaridade para encontrar toupeiras: Moles cuso₄ =(0,050 L) * (0,5 mol/L) =0,025 mol

3. Use estequiometria para encontrar as toupeiras de NaOH:

* da equação equilibrada, a proporção da mole é de 1 mol cuso₄:2 mol Naoh.
* Calcule moles de NaOH: Moles NaOH =(0,025 mol cuso₄) * (2 mol naoh / 1 mol cuso₄) =0,050 mol

4. Calcule o volume da solução de NaOH:

* Use a molaridade de NaOH para encontrar o volume: NAOH de volume =(0,050 mol) / (1,00 mol / L) =0,050 L

5. Converter volume em mililitros:

* 0,050 L =50,0 ml

Portanto, você precisa de 50,0 ml de NaOH de 1,00 m para reagir completamente com 50,0 ml de 0,5 m cuso₄.