Aqui está um colapso dos íons formados por diferentes famílias de elementos na tabela periódica:

Grupos 1 e 2 (metais alcalinos e metais da Terra Alcalina)

* Grupo 1 (metais alcalinos): Esses metais formam +1 íons. Eles perdem um elétron para obter uma configuração estável de elétrons.
* Exemplo:o sódio (Na) forma Na+
* Grupo 2 (metais da Terra Alcalina): Esses metais formam +2 íons. Eles perdem dois elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* Exemplo:magnésio (mg) forma mg+2

Grupo 13 (grupo de boro)

* Este grupo forma +3 íons em geral. Eles perdem três elétrons para obter uma configuração estável. No entanto, existem algumas exceções.
* Exemplo:Alumínio (Al) forma Al+3

Grupo 14 (grupo de carbono)

* Os elementos deste grupo tendem a formar uma variedade de íons, geralmente com ligação covalente.
* Exemplo:O carbono (C) pode formar íons +4 e -4, mas estes raramente são vistos como íons independentes.

Grupo 15 (grupo de nitrogênio)

* Esses elementos tendem a formar íons -3, ganhando três elétrons para obter uma configuração estável.
* Exemplo:nitrogênio (n) forma N-3

Grupo 16 (grupo de oxigênio)

* Esses elementos tendem a formar íons -2, ganhando dois elétrons para obter uma configuração estável.
* Exemplo:Oxigênio (O) forma O-2

Grupo 17 (halogênios)

* Esses elementos tendem a formar íons -1, ganhando um elétron para obter uma configuração estável.
* Exemplo:cloro (cl) forma cl-

Grupo 18 (gases nobres)

* Os gases nobres geralmente não são reativos porque têm uma concha externa completa de elétrons. Eles raramente formam íons.

metais de transição

* Os metais de transição podem formar vários íons devido ao envolvimento de orbitais d. Eles podem perder elétrons dos orbitais S e D.
* Exemplo:o ferro (Fe) pode formar Fe+2 e Fe+3 íons.

Notas importantes:

* Exceções: Sempre há exceções a essas tendências gerais. Alguns elementos formam íons com cargas diferentes e alguns íons que não são típicos para o seu grupo.
* cobrança: A carga de um íon é determinada pelo número de elétrons obtidos ou perdidos. Uma carga positiva indica um íon que perdeu elétrons e uma carga negativa indica um íon que ganhou elétrons.
* compostos iônicos: Quando metais e não -metais reagem, eles formam compostos iônicos. Esses compostos são mantidos juntos por forças eletrostáticas entre cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente.

Espero que essa explicação ajude!