A chave para entender por que os átomos de diferentes elementos podem se comportar da mesma forma é olhar para suas configurações de elétrons , especificamente seus elétrons de valência . Aqui está o porquê:

* Os elétrons determinam o comportamento químico: Os elétrons são as partículas envolvidas na ligação química. A maneira como os átomos interagem entre si depende do arranjo de elétrons.
* elétrons de valência são a chave: Os elétrons de valência são os elétrons mais externos em um átomo. Eles têm maior probabilidade de participar de reações químicas.
* Configurações semelhantes de elétrons de valência levam a um comportamento semelhante: Elementos com o mesmo número de elétrons de valência e um arranjo semelhante desses elétrons tendem a formar ligações químicas semelhantes e exibir propriedades químicas semelhantes.

por exemplo:

* Grupo 1 (metais alcalinos): Todos os metais alcalinos têm um elétron de valência. Isso lhes dá uma forte tendência a perder esse elétron e formar uma carga de +1, resultando em reatividade semelhante.
* Grupo 17 (halogênios): Todos os halogênios têm sete elétrons de valência. Eles têm uma forte tendência a ganhar um elétron para obter uma configuração estável de octeto, levando também a reatividade semelhante.

Nota importante: Embora os elétrons de valência sejam um fator-chave, existem outros aspectos da configuração de elétrons que podem influenciar o comportamento químico, como a presença de orbitais D vazios ou o nível de energia da concha de valência.

Em resumo, a semelhança no comportamento químico entre átomos de diferentes elementos está frequentemente enraizado na semelhança de suas configurações de Electron de valência, que governam sua capacidade de formar ligações químicas.