Veja como determinar a equação iônica líquida para a reação entre fosfato de potássio (k₃po₄) e brometo de bário (BABR₂):

1. Escreva a equação molecular equilibrada:

3babr₂ (aq) + 2k₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6kbr (aq)

2. Escreva a equação iônica completa:

Isso envolve quebrar todos os compostos iônicos solúveis em seus respectivos íons:

3ba²⁺ (aq) + 6br⁻ (aq) + 6k⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6k⁺ (aq) + 6br⁻ (aq)

3. Identifique os íons espectadores:

Os íons espectadores são íons que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação. Nesse caso, K⁺ e Br⁻ são íons espectadores.

4. Escreva a equação iônica líquida:

A equação iônica líquida mostra apenas as espécies que participam diretamente da reação:

3ba²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s)

Esta equação representa a formação do sólido precipitado de fosfato de bário.