Os químicos usam por cento em volume (% v/v) Para preparar e descrever soluções por alguns motivos importantes, especialmente ao lidar com solutos e soluções líquidas:

* Simplicidade: É simples calcular e entender. Você simplesmente divide o volume do soluto pelo volume total da solução e multiplica por 100%.
* diretamente relacionável: A porcentagem em volume relaciona diretamente a quantidade de soluto ao volume total da solução, facilitando a visualização da concentração. Por exemplo, uma solução de 10% v/v significa que 10 ml de soluto está presente em cada 100 ml de solução.
* conveniente para líquidos: É particularmente útil para soluções em que o soluto e o solvente são líquidos, pois reflete diretamente a razão de volume entre os dois.
* Adequado para diluições: É relativamente fácil diluir soluções preparadas em volume. Basta usar a razão de volume apropriada para atingir a concentração desejada.

No entanto, existem algumas limitações para usar o percentual em volume:

* Dependência de temperatura: O volume depende da temperatura. Se a temperatura da solução mudar, o volume de soluto e solvente mudará, potencialmente alterando a concentração.
* não é ideal para sólidos ou gases: É menos útil para soluções em que o soluto é um sólido ou um gás. O volume de um sólido ou gás pode variar muito com pressão e temperatura, tornando -o menos confiável para representar com precisão a concentração.

alternativas para porcentagem em volume:

* por cento por massa (% p/p): Isso é mais preciso para sólidos e gases, pois a massa é uma medida mais confiável que o volume.
* molaridade (m): Isso expressa a concentração como moles de soluto por litro de solução, tornando -o ideal para reações e estequiometria.

No geral, embora a porcentagem em volume tenha suas limitações, ele continua sendo uma ferramenta valiosa para os químicos, principalmente para preparar e descrever soluções em que o soluto e o solvente são líquidos.