Aqui está uma quebra de por que a pressão de vapor é reduzida em uma solução com um soluto não volátil:
1. O que é pressão de vapor? * A pressão do vapor é a pressão exercida pelo vapor de um líquido quando está em equilíbrio com sua fase líquida. Em termos mais simples, é uma medida de quanto do líquido deseja escapar para a fase gasosa.
2. Solutos não voláteis * Um soluto não volátil é uma substância que não evapora prontamente. Tem uma pressão de vapor muito baixa em comparação com o solvente.
3. O efeito do soluto * Quando um soluto não volátil é dissolvido em um solvente, ele interrompe as moléculas de solvente na superfície. As moléculas de soluto ocupam espaço na superfície, dificultando a escape das moléculas de solvente para a fase gasosa.
* Essa interrupção reduz o número de moléculas de solvente que podem contribuir para a pressão do vapor.
4. Lei de Raoult * A lei de Raoult descreve esse fenômeno matematicamente. Ele afirma que a pressão de vapor de uma solução é igual à fração molar do solvente multiplicado pela pressão de vapor do solvente puro:
* Solução
p =X Solvente * Solvente p * Onde:
* SOLUÇÃO P
é a pressão de vapor da solução
* X Solvente é a fração molar do solvente na solução
* Solvente p é a pressão de vapor do solvente puro
* Desde a fração molar do solvente (X ) será menor que a pressão de vapor do solvente puro (p solvente ).
Exemplo:
* Imagine adicionar sal à água. O sal não evapora, mas ocupa espaço na superfície da água. Isso dificulta a escapar das moléculas de água, resultando em uma pressão de vapor mais baixa para a solução de água salgada em comparação com a água pura.
em resumo
A presença de um soluto não volátil reduz a pressão de vapor de uma solução porque bloqueia as moléculas de solvente na superfície, impedindo -as de escapar facilmente para a fase gasosa. Este efeito está diretamente relacionado à concentração do soluto na solução.
