Veja como os estados de oxidação dos metais de transição são indicados nos nomes de seus compostos:

1. Algarismos romanos:

* para compostos com metais que podem ter vários estados de oxidação: O estado de oxidação do metal é indicado por um número romano entre parênteses imediatamente após o nome do metal.

* Exemplos:
* Fecl₂ é ferro (ii) cloreto (O ferro tem um estado de oxidação de +2)
* Fecl₃ é ferro (iii) cloreto (O ferro tem um estado de oxidação de +3)
* Cuo é óxido de cobre (ii) (O cobre tem um estado de oxidação de +2)
* Cu₂o é cobre (i) óxido (O cobre tem um estado de oxidação de +1)

* para metais que geralmente têm apenas um estado de oxidação comum: O número romano é frequentemente omitido.

* Exemplo:
* ZnO é óxido de zinco (O zinco quase sempre tem um estado de oxidação de +2)

2. Sistema de Estoque (Sistema de Nomeação Tradicional):

* Para alguns compostos, especialmente os mais antigos, o estado de oxidação é indicado por um sufixo.
* -ous indica um estado de oxidação mais baixo
* -ic indica um estado de oxidação mais alto

* Exemplos:
* Fecl₂ é cloreto ferroso
* Fecl₃ é cloreto férrico

3. Exceções e casos especiais:

* íons poliatômicos: Para compostos contendo íons poliatômicos (como sulfato, fosfato, etc.), o sistema numeral romano ainda é usado.

* Exemplo:
* Feso₄ é Iron (ii) sulfato

* metais nos grupos 1 e 2: Esses metais geralmente têm apenas um estado de oxidação comum, portanto o número romano não é usado.

Pontos -chave a serem lembrados:

* metais de transição: O uso de números romanos é crucial para metais de transição, que podem ter vários estados de oxidação.
* clareza: Os algarismos romanos garantem clareza na nomeação de compostos, especialmente ao lidar com metais com vários estados de oxidação.
* Estados comuns de oxidação: Embora os números romanos sejam úteis, também é importante se familiarizar com os estados comuns de oxidação dos metais de transição.

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