O ponto de ebulição de um líquido diminui com o aumento da elevação devido à pressão atmosférica menor em altitudes mais altas. Aqui está um colapso:

* ponto de ebulição: A temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão atmosférica circundante, fazendo com que o líquido se transforme em um gás.
* pressão atmosférica: O peso do ar acima de um local específico.

como funciona:

1. pressão e elevação do ar: À medida que você aumenta a elevação, há menos ar acima de você, levando a uma diminuição na pressão atmosférica.
2. Pressão de vapor: A pressão exercida pelo vapor de um líquido acima da superfície. Essa pressão aumenta à medida que o líquido aquece.
3. Equilíbrio: No ponto de ebulição, a pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica.
4. Pressão inferior, ponto de ebulição inferior: Como a pressão atmosférica é menor em elevações mais altas, o líquido precisa de menos pressão de vapor para atingir o equilíbrio. Isso significa que o líquido ferverá a uma temperatura mais baixa.

Exemplo:

A água ferve a 100 ° C (212 ° F) no nível do mar, onde a pressão atmosférica é de cerca de 1 atmosfera (ATM). No entanto, a uma elevação mais alta como o Monte Everest, a pressão atmosférica é muito menor e a água ferve a cerca de 68 ° C (154 ° F).

Nota importante: Essa diminuição no ponto de ebulição é significativa para o cozimento em elevações mais altas, pois os alimentos levam mais tempo para cozinhar devido à temperatura de ebulição inferior da água.