Vamos explorar reações químicas e os tipos de ligações químicas envolvidas:

tipos de ligações químicas

* títulos iônicos : Formado pela atração eletrostática entre íons com carga oposta. Estes surgem da transferência completa de elétrons entre átomos.
* ligações covalentes: Formado pelo compartilhamento de elétrons entre átomos. Estes podem ser:
* covalente não polar: Os elétrons são compartilhados igualmente entre átomos (por exemplo, h₂).
* covalente polar: Os elétrons são compartilhados de maneira desigual, levando a uma carga negativa positiva e parcial parcial nos átomos (por exemplo, h₂o).
* ligações metálicas: Encontrado em metais, onde os elétrons são delocalizados e se movem livremente por toda a rede de metal.

reações químicas e quebra de ligação

As reações químicas envolvem a quebra e a formação de ligações químicas. Aqui está um colapso:

* quebrando títulos: Para iniciar uma reação química, é necessária energia para quebrar os títulos existentes. Essa energia pode vir de calor, luz ou outras fontes.
* formando ligações: À medida que os títulos quebram, novos títulos são formados, liberando energia.

Exemplos de reações químicas e tipos de ligação

1. Combustão: A queima de combustíveis como madeira ou propano envolve a quebra de ligações covalentes nas moléculas de combustível e a formação de novas ligações com oxigênio para criar dióxido de carbono e água.

2. neutralização: A reação entre um ácido (por exemplo, HCl) e uma base (por exemplo, NaOH) envolve a quebra de ligações iônicas em reagentes e a formação de novas ligações iônicas para criar sal (NaCl) e água (H₂o).

3. fotossíntese: As plantas usam a luz solar para quebrar as ligações covalentes na água (H₂O) e no dióxido de carbono (CO₂) e formar novas ligações covalentes para criar glicose (c₆h₁₂o₆) e oxigênio (O₂).

Pontos -chave

* O tipo de ligação química quebrada e formada determina o tipo de reação química e as mudanças de energia envolvidas.
* A quebra de ligação requer entrada de energia, enquanto a formação de títulos libera energia.
* As reações podem ser classificadas como endotérmicas (requerem energia) ou exotérmica (energia de liberação) com base na mudança geral de energia.

Informações adicionais

* Força de união: Diferentes tipos de ligações químicas têm forças variadas. As ligações covalentes são geralmente mais fortes que as ligações iônicas, e as ligações metálicas são variáveis ​​na força.
* Polaridade da ligação: A polaridade das ligações covalentes influencia a reatividade das moléculas. As moléculas polares tendem a ser mais reativas do que as moléculas não polares.

Deixe -me saber se você deseja explorar reações específicas com mais detalhes ou ter outras perguntas!