O ponto de ebulição das ligas é não necessariamente Superior que o ponto de ebulição dos metais que os compõem. Pode ser mais alto, mais baixo ou mesmo semelhante dependendo dos metais específicos envolvidos e de suas proporções na liga.

Aqui está o porquê:

* compostos intermetálicos: Algumas ligas formam compostos intermetálicos, que são novas substâncias com propriedades únicas, incluindo pontos de ebulição. Esses compostos podem ter pontos de ebulição mais altos ou mais baixos em comparação com seus metais constituintes.
* efeitos de liga: A interação entre diferentes átomos de metal em uma liga pode influenciar a força das ligações metálicas. Isso pode levar a mudanças no ponto de ebulição em comparação com os metais individuais.
* Pressão de vapor: O ponto de ebulição de uma substância está relacionado à sua pressão de vapor. As ligas podem ter pressões de vapor diferentes que seus metais constituintes, o que pode afetar seus pontos de ebulição.

Exemplos:

* Brass (liga de cobre-zinc): Brass tem um ponto de ebulição mais alto do que o cobre e o zinco.
* bronze (liga de cobre-tin): O bronze tem um ponto de ebulição mais baixo que o cobre, mas superior a estanho.
* Aço (liga de ferro-carbono): O ponto de ebulição do aço é significativamente menor que o ferro puro.

em conclusão , não é uma regra simples que as ligas tenham pontos de ebulição mais altos do que seus metais constituintes. O ponto de ebulição de uma liga é uma propriedade complexa que depende dos metais específicos envolvidos e de suas interações dentro da liga.