Vamos comparar a estrutura de dois elementos comuns: hidrogênio (h) e oxigênio (O) .

hidrogênio (h)

* Protons: 1
* nêutrons: 0 (no isótopo mais comum, protium)
* elétrons: 1

Estrutura:

* núcleo : Contém apenas um próton.
* nuvem de elétrons: Um único elétron orbita o núcleo.

oxigênio (O)

* Protons: 8
* nêutrons: 8 (no isótopo mais comum, oxigênio-16)
* elétrons: 8

Estrutura:

* núcleo : Contém 8 prótons e 8 nêutrons.
* nuvem de elétrons: Oito elétrons são dispostos em diferentes níveis de energia ou conchas ao redor do núcleo.

Diferenças -chave:

* Número de prótons: O hidrogênio possui 1 próton, enquanto o oxigênio tem 8. Isso define seu número atômico e determina o elemento.
* Número de nêutrons: Enquanto o isótopo mais comum do hidrogênio não possui nêutrons, o oxigênio tem 8 anos. Os diferentes isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons, mas variam no número de nêutrons.
* Configuração de elétrons: O hidrogênio possui apenas um elétron em sua concha mais externa, enquanto o oxigênio possui 6 elétrons em sua concha mais externa. Essa diferença afeta significativamente suas propriedades químicas e como elas se ligam a outros átomos.

em resumo:

* Os átomos de diferentes elementos diferem em seu número de prótons , que determina seu número atômico e define o elemento.
* Essa diferença nos prótons também leva a diferenças nos números de nêutrons (em isótopos) e configurações de elétrons , que influenciam muito suas propriedades químicas.

É importante observar que essa é uma representação simplificada. A estrutura real de um átomo é mais complexa, com elétrons ocupando orbitais específicos nos níveis de energia. No entanto, essa comparação ajuda a ilustrar as principais diferenças estruturais entre átomos de diferentes elementos.