Veja como calcular a mudança no ponto de ebulição e no ponto de congelamento da água quando 45 gramas de glicose (C6H12O6) são dissolvidos em 500 gramas de água:

Entendendo os conceitos

* Elevação do ponto de ebulição: Quando um soluto (como glicose) é dissolvido em um solvente (como água), o ponto de ebulição da solução aumenta em comparação com o solvente puro.
* Depressão do ponto de congelamento: Da mesma forma, o ponto de congelamento da solução diminui em comparação com o solvente puro.
* Propriedades coligativas: Essas mudanças nos pontos de ebulição e congelamento são exemplos de propriedades coligativas, que dependem apenas da concentração de partículas de soluto, não de sua identidade.

cálculos

1. moles de glicose:
* Massa molar de glicose (C6H12O6) =180.156 g/mol
* Moles de glicose =45 g / 180.156 g / mol ≈ 0,25 mol

2. molalidade (M):
* A molalidade é moles de soluto por quilograma de solvente.
* Massa de água (solvente) =500 g =0,5 kg
* Molalidade (M) =0,25 mol / 0,5 kg =0,5 mol / kg

3. elevação do ponto de ebulição (ΔTB):
* Δtb =kb * m
* Kb (constante ebullioscópica para água) =0,512 ° C/m
* ΔTB =0,512 ° C/m * 0,5 mol/kg =0,256 ° C

4. depressão do ponto de congelamento (ΔTF):
* Δtf =kf * m
* Kf (constante crioscópica para água) =1,86 ° C/m
* Δtf =1,86 ° C/m * 0,5 mol/kg =0,93 ° C

Resultados:

* Mudança no ponto de ebulição: O ponto de ebulição da água aumentará em 0,256 ° C .
* Mudança no ponto de congelamento: O ponto de congelamento da água diminuirá em 0,93 ° C .

Nota importante: Esses cálculos assumem que a glicose não se dissocia na água. Se o soluto fosse um composto iônico (como o NaCl), ele se dissocia em vários íons, levando a uma mudança maior nos pontos de ebulição e congelamento.