Não é preciso dizer que o elétron externo de um elemento de transição * vai * para uma concha interna. É mais preciso dizer que os elétrons D mais externos envolver -se no vínculo. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os elementos de transição têm seus elétrons mais externos nos orbitais D, e esses orbitais d são na verdade * interno * para o s-orbital mais externo.
* Níveis de energia : Enquanto os orbitais S geralmente são mais altos em energia, os orbitais D são muito próximos em energia. Essa pequena diferença de energia permite que os elétrons D participem da ligação ao lado dos elétrons S.
* Bonding: Quando os elementos de transição formam ligações, os elétrons D estão frequentemente envolvidos juntamente com os elétrons S. É por isso que os metais de transição exibem estados variáveis ​​de oxidação e formam uma ampla variedade de compostos coloridos.

Exemplo: Vamos tomar ferro (Fe) como exemplo:

* Estado fundamental: A configuração eletrônica do Fe é [AR] 3d⁶ 4S².
* ionização : Quando Fe forma um íon (como Fe²⁺ ou Fe³⁺), ele perde elétrons. Esses elétrons vêm principalmente do orbital 4S, mas os elétrons 3D também podem estar envolvidos.

em resumo: Os elementos de transição não têm elétrons literalmente * se movendo * para conchas internas. Os elétrons D já estão localizados em uma concha interna, e sua proximidade de energia com os elétrons S mais externos permite que eles participem da ligação. Isso torna os elementos de transição únicos em suas propriedades químicas e lhes dá suas características distintas.