A configuração de elétrons do fósforo (P) é:
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³ Veja como entender:
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1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui uma subscel (s) com 2 elétrons.
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2S²: O segundo nível de energia (n =2) possui uma subspedida (s) com 2 elétrons.
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2p⁶: O segundo nível de energia (n =2) possui uma subshell (P) com 6 elétrons.
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3s²: O terceiro nível de energia (n =3) possui uma subscel (s) com 2 elétrons.
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3p³: O terceiro nível de energia (n =3) possui uma subshell (P) com 3 elétrons.
Explicação: * O fósforo possui um número atômico de 15, o que significa que possui 15 prótons e 15 elétrons.
* Preenchemos os orbitais em ordem de aumento dos níveis de energia, seguindo o princípio da AUFBAU.
* A sub -shell S pode conter até 2 elétrons e a subshell P pode conter até 6 elétrons.
* A subshell 3P possui apenas 3 elétrons em fósforo, deixando 3 espaços vazios. É por isso que o fósforo é altamente reativo e tende a ganhar 3 elétrons para obter um octeto estável.
