Os raios atômicos dos metais alcalinos Aumente Ao descer o grupo. Aqui está o porquê:

* Número crescente de conchas de elétrons: À medida que você se move pela tabela periódica, cada metal alcalino tem mais uma concha de elétrons do que a acima. Essas conchas estão localizadas mais longe do núcleo, levando a um raio atômico maior.
* Efeito de blindagem: As conchas de elétrons internas protegem o elétron de valência externa a partir de toda a força atraente do núcleo. À medida que o número de conchas de elétrons aumenta, o efeito de blindagem se torna mais forte, tornando o elétron externo menos ligado e mais longe do núcleo.
* Carga nuclear efetiva fraca: Os metais alcalinos têm apenas um elétron de valência, o que significa que a carga nuclear efetiva (a carga positiva líquida experimentada pelo elétron de valência) é relativamente fraca. Isso permite que o elétron de valência esteja mais longe do núcleo, contribuindo para um raio atômico maior.

Aqui está uma tendência geral:

* lítio (li): 167 pm
* sódio (Na): 186 PM
* potássio (k): 231 pm
* rubidium (RB): 247 pm
* césio (CS): 265 pm
* francium (FR): 270 pm (estimado)

Nota importante: Os raios atômicos podem ser medidos de maneiras diferentes, levando a valores ligeiramente diferentes. Os valores fornecidos acima são aproximados e podem variar dependendo do método usado.