Borane (BH₃) possui títulos de dois centros de dois centros (também conhecido como títulos de banana). Aqui está o porquê:

* Deficiência de elétrons de Boron: O Boron possui apenas três elétrons de valência e precisa de quatro para concluir seu octeto.
* elétron solitário do hidrogênio: Cada átomo de hidrogênio tem um elétron para contribuir para a ligação.
* compartilhamento de elétrons: A Boron compartilha seus três elétrons com três átomos de hidrogênio, formando três ligações B-H. No entanto, não há elétrons suficientes para formar ligações covalentes convencionais de dois elétrons.
* títulos de dois elétrons de três centros: Para superar isso, o átomo de boro forma um tipo especial de ligação chamado ligação de três centros de dois elétrons. Nesse tipo de ligação, os dois elétrons são compartilhados entre três átomos.

Explicação simplificada:

Imagine o átomo de boro no centro de um triângulo, com um átomo de hidrogênio em cada canto. Os dois elétrons são compartilhados igualmente entre os três átomos, criando uma nuvem de densidade de elétrons "em forma de banana".

Nota importante: O borano (BH₃) é altamente reativo e existe principalmente como um dímero, diborano (b₂h₆). O diborano também possui ligações de dois elétrons de três centros, mas sua estrutura é mais complexa.