Veja como calcular a mudança de ponto de congelamento da solução:

Entendendo os conceitos

* Depressão do ponto de congelamento: O ponto de congelamento de um solvente é reduzido quando um soluto é dissolvido nele. Esta é uma propriedade coligativa, o que significa que depende da concentração de partículas de soluto, não de sua identidade.
* Van't Hoff Factor (i): Esse fator é responsável pelo número de íons que um soluto se dissocia quando dissolvido em um solvente. O cloreto de alumínio (ALCL₃) se dissocia em quatro íons:um íon de alumínio (Al³⁺) e três íons cloreto (CL⁻). Então, seu fator de van't Hoff (i) é 4.
* Equação de depressão do ponto de congelamento: ΔT _f =i * k * m
* ΔT F é a mudança no ponto de congelamento
* Eu sou o fator Van't Hoff
* K f é a constante de depressão do ponto de congelamento do solvente (para a água, k f =1,86 ° C/m)
* M é a molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente)

cálculos

1. molalidade (m):
* Você tem 1 mole de Alcl₃ dissolvido em 1000 g (1 kg) de água.
* Portanto, molalidade (m) =1 mol / 1 kg =1 mol / kg

2. ):
* ΔT F =i * k * m
* ΔT F =4 * 1,86 ° C/m * 1 mol/kg
* ΔT F =7,44 ° C.

Conclusão

O ponto de congelamento da solução diminuirá em 7,44 ° C comparado ao ponto de congelamento da água pura (0 ° C). Isso significa que a solução congelará aproximadamente -7,44 ° C.