Veja como calcular a fórmula molecular de um composto de sua fórmula empírica:
Entendendo os conceitos * Fórmula empírica: A proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto.
* Fórmula molecular: O número real de átomos de cada elemento em uma molécula.
Etapas para calcular a fórmula molecular 1.
Determine a massa empírica da fórmula: Adicione as massas atômicas de todos os átomos na fórmula empírica.
2.
Determine a massa molecular: Isso geralmente é fornecido no problema. Você também pode encontrá -lo experimentalmente usando técnicas como espectrometria de massa.
3.
Calcule a proporção: Divida a massa molecular pela massa empírica da fórmula.
4.
multiplique a fórmula empírica: Multiplique os subscritos na fórmula empírica pela razão que você calculou na etapa 3. Isso fornece a fórmula molecular.
Exemplo: Digamos que você tenha um complexo com:
* Fórmula empírica: Ch₂o
*
massa molecular: 180 g/mol
1.
Massa de fórmula empírica: (12,01 g/mol C) + (2 * 1,01 g/mol H) + (16,00 g/mol O) =30,03 g/mol
2.
proporção: 180 g/mol/30,03 g/mol ≈ 6
3.
fórmula molecular: Multiplique os subscritos em ch₂o por 6:c₆h₁₂o₆
Portanto, a fórmula molecular do composto é c₆h₁₂o₆ (glicose). Pontos -chave * A fórmula molecular sempre será um múltiplo de número inteiro da fórmula empírica.
* Se a massa molecular e a massa empírica da fórmula forem as mesmas, a fórmula empírica também é a fórmula molecular.
* Você pode usar a fórmula molecular para calcular a composição percentual por massa de cada elemento no composto.
