Um espectro de emissão de um átomo é produzido quando seus elétrons estão empolgados com níveis mais altos de energia e depois caem de volta aos níveis mais baixos de energia.

Aqui está um colapso:

* Excitação: Quando um átomo absorve energia (do calor, luz ou outras fontes), seus elétrons saltam do estado fundamental para os níveis mais altos de energia. Isso é chamado de excitação.
* De-excitação: Os elétrons excitados são instáveis ​​e querem retornar aos seus níveis mais baixos de energia. Para fazer isso, eles liberam a energia absorvida na forma de luz.
* espectro de emissão : A luz emitida consiste em comprimentos de onda específicos (cores) que correspondem às diferenças de energia entre os níveis de energia do elétron. Esse padrão único de comprimentos de onda é o espectro de emissão do átomo.

Pense assim:

* Imagine uma escada: Os degraus da escada representam os níveis de energia.
* Um elétron sobe a escada: Absorve energia e salta para um degrau mais alto.
* O elétron cai de volta: Ele libera energia na forma de luz, pois desce para reduzir os degraus.

Cada "passo" na escada libera uma cor específica da luz, contribuindo para o espectro de emissão exclusivo do Atom.