Quando uma mudança química não passa pela conclusão, significa que a reação atingiu um estado de equilíbrio . Aqui está um colapso:

1. Reações incompletas:

* nem todos os reagentes são convertidos em produtos: Alguns dos reagentes originais permanecem não reagidos.
* Equilíbrio: Esse estado é dinâmico, o que significa que as reações avançadas e reversas estão acontecendo na mesma taxa. Não é que a reação pare; É que as taxas das reações avançadas e reversas são iguais.

2. Fatores que influenciam o equilíbrio:

* Temperatura: Alterar a temperatura pode favorecer a reação direta ou reversa, mudando o ponto de equilíbrio.
* Concentração: A adição de mais reagentes levará a reação à formação de produtos e vice -versa.
* Pressão: Para reações que envolvem gases, a mudança da pressão pode afetar a posição de equilíbrio.

3. Exemplos:

* Reações reversíveis: Muitas reações químicas são reversíveis, o que significa que elas podem prosseguir em ambas as direções. Por exemplo, a reação entre hidrogênio e iodo para formar iodeto de hidrogênio atinge o equilíbrio quando algum hidrogênio e iodo permanecem não reagidos.
* Combustão incompleta: A queima de combustível em um suprimento limitado de oxigênio pode resultar em combustão incompleta, produzindo monóxido de carbono e fuligem junto com dióxido de carbono.

4. Consequências:

* Rendimento: As reações incompletas levam a um menor rendimento dos produtos desejados.
* impurezas: Os reagentes não reagidos podem atuar como impurezas, afetando a pureza e as propriedades do produto final.
* reversibilidade: Os estados de equilíbrio tornam a reação reversível, o que significa que você pode precisar ajustar as condições para direcionar a reação ainda mais à conclusão.

Em essência, quando uma mudança química não chega à conclusão, significa que a reação atingiu um equilíbrio dinâmico, onde a taxa da reação direta é igual à taxa da reação reversa. Este estado de equilíbrio afeta o rendimento, a pureza e a reversibilidade da reação.