Sim, acetona é mais volátil do que etanol .

Aqui está o porquê:

* ponto de ebulição: A acetona possui um ponto de ebulição mais baixo (56 ° C) que o etanol (78 ° C). Isso significa que a acetona evaporará mais facilmente a uma determinada temperatura.
* Pressão de vapor: A acetona tem uma pressão de vapor mais alta que o etanol. A pressão do vapor é a pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com sua fase líquida. Uma pressão de vapor mais alta indica que mais do líquido está na fase de vapor, o que significa que é mais volátil.
* Forças intermoleculares: A acetona possui forças intermoleculares mais fracas que o etanol. A acetona experimenta principalmente as interações dipolo-dipolo, enquanto o etanol possui ligação de hidrogênio, que é uma força intermolecular mais forte. Forças intermoleculares mais fracas permitem que as moléculas escapem da fase líquida com mais facilidade.

em resumo: O ponto de ebulição inferior, maior pressão de vapor e forças intermoleculares mais fracas da acetona o tornam mais volátil que o etanol.