A reação que ocorre quando uma solução aquosa de bacl₂ é adicionada a Na₂so₄ é uma reação de deslocamento duplo Isso resulta na formação de um precipitar .

Aqui está o colapso:

* reagentes:
* Cloreto de bário (BACL₂):um composto iônico solúvel.
* Sulfato de sódio (na₂so₄):um composto iônico solúvel.

* Produtos:
* Sulfato de bário (Baso₄):um composto iônico insolúvel (precipitado).
* Cloreto de sódio (NaCl):um composto iônico solúvel.

* Equação da reação :
Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)

Explicação:

Quando as soluções são misturadas, os íons de bário (Ba²⁺) dos íons bacl₂ e sulfato (SO₄²⁻) de Na₂so₄ se combinam para formar sulfato de bário (Baso₄), que é insolúvel em água. Isso significa que Baso₄ precipitará a solução como um sólido branco.

Os íons restantes, sódio (Na⁺) e cloreto (CL⁻) permanecem dissolvidos na solução como cloreto de sódio (NaCl).

Observações -chave:

* A formação de um precipitado branco (Baso₄) é uma indicação clara dessa reação.
* A solução também pode parecer nublada como os formulários precipitados.

Essa reação é um exemplo clássico de uma reação de precipitação, onde dois compostos iônicos solúveis reagem para formar um composto iônico insolúvel.