Você está certo em pensar sobre isso! É uma pergunta fascinante, e a resposta é não , eles não teriam propriedades químicas e físicas semelhantes.

Aqui está o porquê:

* A densidade é influenciada por vários fatores: A densidade é uma função de massa e volume. Enquanto a massa atômica geralmente aumenta à medida que você se move para a tabela periódica, o tamanho atômico (volume) também muda de maneiras complexas. Isso significa:
* Os elementos no mesmo período (linha) podem ter densidades drasticamente diferentes devido a diferenças no tamanho atômico.
* Os elementos no mesmo grupo (coluna) também podem ter densidades variadas, novamente devido à forma como o tamanho atômico muda um grupo.

* propriedades químicas e físicas são determinadas pela configuração de elétrons: As propriedades químicas e físicas dos elementos são determinadas principalmente por sua configuração de elétrons, particularmente o número e o arranjo dos elétrons de valência (elétrons na concha mais externa).

Vamos ilustrar com exemplos:

* lítio (Li) vs. Beryllium (BE): Li é menos denso do que ser, embora o BE tenha uma massa atômica mais alta. Isso ocorre porque Li tem um raio atômico maior.
* ósmio (OS) vs. Mercury (HG): O ósmio é o elemento mais denso, enquanto Mercúrio é um líquido à temperatura ambiente. Essa diferença de densidade é impulsionada principalmente por suas configurações de elétrons muito diferentes e como elas interagem para formar ligações.

em conclusão: Embora a densidade seja uma propriedade útil, ela não se correlaciona diretamente com as propriedades químicas e físicas que são definidas pela configuração de elétrons. Organizar elementos por densidade não revelaria um padrão claro de comportamento semelhante.