A direção em que uma reação reversível prosseguirá pode ser prevista a partir das leis da termodinâmica .

Aqui está como:

* Gibbs Free Energy Change (ΔG): Este é o conceito termodinâmico mais importante para prever a direção da reação. Um ΔG negativo indica uma reação espontânea, o que significa que continuará na direção direta. Um ΔG positivo indica uma reação não espontânea na direção para a frente, o que significa que prosseguirá na direção inversa. Um ΔG de zero indica equilíbrio.

* mudança de entalpia (ΔH): Isso nos diz sobre o fluxo de calor da reação.
* As reações exotérmicas (ΔH <0) liberam calor e são frequentemente favorecidas em temperaturas mais baixas.
* As reações endotérmicas (ΔH> 0) absorvem o calor e são frequentemente favorecidas em temperaturas mais altas.

* mudança de entropia (ΔS): Isso nos diz sobre a mudança de desordem ou aleatoriedade do sistema.
* Um aumento na entropia (ΔS> 0) é frequentemente favorecido, principalmente em temperaturas mais altas.

em resumo:

A direção de uma reação reversível é finalmente determinada pela mudança de energia livre de Gibbs, que é influenciada pela mudança de entalpia, mudança de entropia e temperatura. Ao analisar esses fatores, podemos prever se uma reação favorecerá a direção avançada ou reversa em determinadas condições.