Veja como resolver esse problema:

1. Entenda a relação entre pH e [h3o+]

* ph é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. É definido como o logaritmo negativo (base 10) da concentração de íons de hidrônio ([H3O+]).
* [h3o+] representa a concentração de íons hidrônios, responsáveis ​​pelas propriedades ácidas.

2. Calcule o [H3O+] da solução original

* Use a fórmula:[H3O+] =10^(-pH)
* Para a solução original com pH 3,22:
[H3O+] =10^(-3,22) =6,03 x 10^-4 m

3. Determine o [H3O+] da solução menos ácida

* A nova solução é 100 vezes menos ácida, o que significa que seu [H3O+] é 100 vezes menor que a solução original.
* Calcule o novo [H3O+]:
[H3O+] (novo) =[H3O+] (original) / 100
[H3O+] (novo) =(6,03 x 10^-4 m) / 100
[H3O+] (novo) =6,03 x 10^-6 m

Portanto, a concentração de H3O+ na solução 100 vezes menos ácida que a com um pH de 3,22 é 6,03 x 10^-6 m.