O aquecimento de uma substância torna a reagem mais rápida devido aos seguintes motivos:

1. Energia cinética aumentada:

* O calor fornece energia às moléculas de uma substância. Essa energia faz com que as moléculas se movam mais rápido e vibrem mais intensamente.
* Essa energia cinética aumentada leva a colisões mais frequentes entre moléculas.

2. Colisões mais eficazes:

* Em temperaturas mais altas, as moléculas colidem com mais energia.
* Esse aumento da energia torna as colisões mais eficazes, o que significa que elas têm maior probabilidade de quebrar os títulos existentes e formar novos, levando a uma reação.

3. Superando a energia de ativação:

* Para que uma reação ocorra, as moléculas precisam superar uma certa barreira energética chamada energia de ativação.
* O calor fornece a energia necessária para superar essa barreira. Mais moléculas têm energia suficiente para reagir a temperaturas mais altas.

4. Número aumentado de moléculas com energia suficiente:

* A distribuição das energias moleculares segue uma distribuição de Boltzmann. À medida que a temperatura aumenta, o pico da distribuição muda para energias mais altas.
* Isso significa que, a temperaturas mais altas, uma proporção maior de moléculas tem a energia mínima necessária para reagir.

5. Alterações no mecanismo de reação:

* Em alguns casos, o aquecimento pode alterar o próprio mecanismo de reação, levando a uma taxa de reação mais rápida.

em resumo:

O aquecimento de uma substância aumenta a energia cinética das moléculas, levando a colisões mais frequentes e eficazes. Isso, por sua vez, aumenta o número de moléculas com energia suficiente para superar a barreira de energia de ativação, resultando em uma taxa de reação mais rápida.